题目内容

已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3　③N2O4　④HNO3　⑤NH3　⑥N2O中：

（1）氮元素只能作还原剂的是　　　　　　　(填序号，下同)。

（2）可能是HNO2还原产物的是　 。

（3）不可能是N2的氧化产物的是　 。

（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 

　 。

 

（1）⑤　（2）①⑤⑥　（3）⑤ （4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

【解析】

试题分析：（1）NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；（2）HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；（3）N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；（4）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式。

考点：氧化还原反应

 

练习册系列答案
相关题目

化学反应SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为　(　　)

A．1B．2C．3D．4

 

下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是　(　　)

A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

 

与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是　(　　)

A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

B． NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O

 

已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　)

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

 

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

C．只要能导电的物质就一定是电解质

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

 

元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2H2、CLiNaNLiMg。

回答问题：

（1）表示核素的符号共　　　　种。

（2）互为同位素的是　　　　和　　　　。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是　　　和　　　　。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是　　　　　　和　　　　。

 

已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积为　　　　。

（2）反应的HCl的分子数为　　　　。

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　　。

 

已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A． 加少量烧碱溶液 B． 加醋酸钠 C． 加少量冰醋酸 D． 加水

 

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