Question

（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                          。

（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^—浓度由大到小的顺序是（填序号）                          。

（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积之比为              。

 

Answer 1

【答案】

（1） V(酸):V(碱)=1:100    （2） ②>③＝④>①    （3）2:9

【解析】

试题分析：（1）常温下某强酸溶液pH＝a，则溶液中氢离子浓度是10^－amol/L。强碱溶液pH＝b，则溶液中OH^－浓度是10^b－14mol/L。已知酸碱溶液混合pH＝7，则V(酸)×10^－amol/L＝V(碱)×10^b－14mol/L。又因为a＋b＝12，所以V(酸):V(碱)=10^a＋b－14＝10^－2＝1:100。

（2）氢氧化钡是二元强碱，则溶液中OH^－浓度是0.2mol/L；醋酸是弱酸，存在电离平衡，则溶液中氢离子浓度是小于0.1mol/L；氢氧化钠是一元强碱，则溶液中OH^－浓度是0.1mol/L；盐酸是一元强酸，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。一元酸电离出的氢离子或碱电离出的OH^－抑制水的电离，且氢离子或OH^－浓度越大，抑制程度越大。因此四种溶液中由水电离出的OH^—浓度由大到小的顺序是②>③＝④>①。

（3）已知100℃ K_W＝10^－12，则此温度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液中OH^－浓度是10^－4mol/L。pH＝5的稀盐酸溶液中氢离子浓度是10^－5mol/L，如果混合后溶液的pH＝7，这说明碱是过量的，所以有＝10^－5mol/L，解得V(碱):V(酸)=2:9。

考点：考查水的电离、溶液pH的计算