题目内容

将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

B．S2-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子数为10的氧原子：18O

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

下列说法中正确的是( )

A．含有羟基的有机物称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛

C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因 ．

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．

③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为 L．

（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．

②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气 ．

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率相等均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．反应物和生成物浓度不再变化

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

写化学方程式

（1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：

（2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式： ．

氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

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