Question

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

X	…	Y
Z	…	W

• A、Z元素的原子半径可能比Y元素小
• B、Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
• C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
• D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大分析比较；
B、若Y为F，最高化合价为0，而Z元素的最高化合价最小是1；
C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
D、同周期自左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．

解答： 解：A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X，因此原子半径：Z＞Y，故A错误；
B、若Y为F，最高化合价为0，而Z元素的最高化合价最小是1，此时Z元素的最高化合价比Y元素的高，故B正确；
C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：Y＞W，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D、非金属性：W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重于原子半径、化合价、金属性和非金属性的规律应用，难度中等，金属性和非金属性强弱的判定依据是难点．