Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       
B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       
D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
①若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

 

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

 

．（填序号）
②若上述关系A是正确的，则溶液中的溶质为

 

；若上述关系B是正确的，则溶液中的溶质为

 

．
③若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中
c（OH^-）

 

c（NH₄⁺）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
B．溶液呈酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应该为NH₄Cl与HCl的混合物；
C．溶液为酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），应该为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物；
D．溶液为碱性，且c（OH^-）＞c（Cl^-），应该为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，且氨水过量根据以上分析并结合电荷守恒进行解答．

解答： 解：①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若溶液中溶解了一种溶质，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄Cl；C；
②若上述关系中A是正确的，溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
若上述关系中B是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl^-）＞c（H⁺），所以是盐酸和氯化铵的混合物，
故答案为：NH₃?H₂O和NH₄Cl；HCl和NH₄Cl；
③溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；
由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺），
故答案为：小于；小于．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，明确比较离子浓度大小顺序的方法．