题目内容

9．（1）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4；
（2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．
城市污染指数首要污染物空气质量级别
北京92TSPⅡ
上海74Ⅱ
济南76TSPⅡ
重庆98Ⅱ
①最容易出现酸雨的城市应是重庆．
②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然气代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脱硫技术
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植树造林．

分析 （1）①硒是第VIA族元素；
②根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式；
（2）①重庆的污染指数最高；
②A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生；
B．燃料脱硫可以减少二氧化硫的产生；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质；
D．植树造林不能减少二氧化硫的排放．

解答 解：（1）①硒是第VIA族元素，硒位于周期表第4周期，VIA族，故答案为：4；VIA；
②最高化合价=最外层电子数=6，最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4，故答案为：SeO3；H2SeO4；
（2）①重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨，故答案为：重庆；
②A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而防止出现酸雨，故A正确；
B．燃料脱硫可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，故B正确；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质，不能防止酸雨的出现，故C错误；
D．植树造林能吸收二氧化碳，不能减少二氧化硫的排放，故D错误．
故答案为：AB．

点评 本题考查学生元素周期表的结构以及环境污染，明确二氧化硫对大气的污染及治理措施，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
9．已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H电负性的大小顺序为N＞C＞H．
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有2 mol．
（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为C3N4．其硬度比金刚石大的主要原因是氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短．
（5）配合物Y的结构如图甲所示，Y中含有ABCD（填序号）．

A．非极性共价键 B．配位键 C．极性键 D．氢键 E．金属键
Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．
写出镍 （Ni）原子的价电子排布式3d84s2．
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图乙所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）．
17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CD
A．可能发生酯化反应和银镜反应
B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
C．与FeCl3溶液能显紫色
D．能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式为C9H10．
②1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应
（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
A中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．
②E的结构简式为．
③试剂C可选用下列中的b、d
a、溴水     b、银氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．
14．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．（精确到0.1）
1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．
18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
19．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（　　）
A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

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