题目内容

5．计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量．

分析 生分解反应（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O↑，假设（NH4）2CO3为1mol，根据方程式可知分解后混合气体物质的量为4mol，根据质量守恒定律，可知混合气体总质量等于碳酸铵的质量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均摩尔质量，进而确定平均式量．

解答 解：生分解反应（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O↑，假设（NH4）2CO3为1mol，根据方程式可知分解后混合气体物质的量为1mol×4=4mol，根据质量守恒定律，可知混合气体总质量等于碳酸铵的质量，即混合气体的质量为1mol×96g/mol=96g，混合气体平均摩尔质量为$\frac{96g}{4mol}$=24g/mol，故混合气体平均式量为24，
答：150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量为24．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意对质量守恒定律的应用，注意产物中水为气态．

练习册系列答案
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15．下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）
A．正丁烷、2-甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯
C．淀粉、纤维素D．乙醇、二甲醚
16．下列糖类，属于还原型二糖的是（　　）
A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉
13．下列物质属于同系物的是（　　）
A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5OH和CH4OD．CH3COOH和C17H33COOH
20．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，A2转化率增大
B．升高温度有利于速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，求：
（1）X元素有几种同位素？
（2）X元素的同位素的质量数分别是多少？
（3）X元素的近似相对原子质量是多少？
17．原子核内的质子数决定了微粒的（　　）
A．质量数B．核外电子数C．核电荷数D．核内中子数
14．某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有碳原子共面，且存在双键，而且该分子的一氯代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2
下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是bcd（填序号）
a．C7H12 b．C6H14O　c．C7H12O2　　d．C8H12O4
（2）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH2=CH2+NaCl+H2O．A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子，请写出D的结构简式：．
（3）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH3CH2Cl+NaCl，B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是b．
a．同分异构体   b．同系物    c．同一种物质    d．同素异形体．
20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成和结构，进行如下实验：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
实验步骤解释或实验结论
（1）取9.0g有机物A加热使其气化，测得其密度是相同条件下H2的45倍（1）由此可知A的相对分子质量为90．
（2）将9.0gA在足量O2中充分燃烧，其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式为C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2气体2.24L；9.0gA若与足量金属钠反应生成H2也是2.24L（气体体积皆为标准状况下测得）．（3）由此可知A中含有官能团有．（填结构简式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）由此可知A中含有4种不同性质的氢原子
（5）综上，A的结构简式为．

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