题目内容

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题：

（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)

（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.

（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。

（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（        ）

A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

C．m1一定大于m2

D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜

【答案】

（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）N3->O2->Al3+（2分）（3）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（2分）（4）氧的非金属性比硫强（2分）（2分）2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+（2分）（5）BC（2分）

【解析】

试题分析：由题意可知，A为铝元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中，Fe的还原性比铜强故优先反应，则剩余金属可能是铁与铜的混合物或者铜，    故加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，可能含有Cu2+，阴离子为硝酸根离子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金属继续与溶液反应，则m1一定大于m2，充分反应后，剩余金属m2一定有铜可能有铁。

考点：元素周期律

 

练习册系列答案
相关题目
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC2分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
．
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为
 
；d和e形成的化合物电子式为
 
；
（2）c和f简单离子的半径大小为
 
；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
 
 （填氢化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序号）；
①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
 
．
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的电子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
 
．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
 
．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
 
；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
 
．

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