Question

【题目】[化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

Answer 1

【答案】（1）①2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2；②用压缩机加压；

（2）过滤；（3）CuSO4；（4）Cu2++2e—＝Cu；

（5）①TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4；②NaCl比KI价格便宜；③98.5%

【解析】

试题分析：（1）①根据Cu2Te与氧气反应的方程式，Ag2Te与氧气的反应方程方式为：2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2；②用压缩机加压；（2）操作I得到溶液和固体，因此操作步骤是过滤；（3）加压硫酸浸出的反应还发生2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，因此还有CuSO4；（4）根据图像开始时，电解液中含铜量减少，铜沉淀率增加，因此电解开始时，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu；（5）①根据流程图，Te的化合价由＋4价→0价，化合价降低，则SO2中S的化合价升高，根据化合价升降法进行配平，反应方程式为：TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4；②NaCl比KI价格便宜；③还原率利用浓度变化进行计算，还原率为(6.72－0.1)/6.72×100%=98.5%。