Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol?L^-1
• B、20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
• C、20℃时，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
• D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

Answer 1

考点：物质的量浓度,溶解度、饱和溶液的概念

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、设饱和溶液的体积为1L，计算溶液的质量和溶质的质量，进而计算溶质的质量分数，然后根据计算出29.8 gKCl溶于87.6g水中溶质的质量百分数，最后根比较溶质的质量百分数与饱和溶液中溶质的质量分数可知；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．

解答： 解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A错误；
B、设饱和溶液的体积为1L，溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g，溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol，质量为4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的质量分数为

298

1174

×100%=25.38%，将29.8gKCl溶于

29.8g

29.8g+87.6g

×100%=25.38%，两者相当，所以所得溶液为饱和溶液，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．