题目内容

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

 

C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中，有一类歧化反应，同一元素既被氧化、又被还原，故C项错误。

考点：考查氧化还原反应原理。

 

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

 

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指

A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类

C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油

 

“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是

A．浓硫酸 B．氯气 C．双氧水 D．漂白粉

 

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023

 

与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）

A．44g B．22g C．18g D．9g

 

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　)

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

 

．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　　。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　 。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性

明显增强。则该反应离子方程式为 。

②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；

若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。

 

 

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