题目内容
在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
A．2 B．3 C．4 D．5
D
【解析】
试题分析：Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋) ×c2 (OH-)，则有c2 (OH-)=（2×10－20）÷0.02，c,(OH-)=10-9 mol/L，
则c(H＋) =10-14÷10-9 =10-5mol/L，故pH=5，所以调节溶液的pH大于 5
考点：溶度积和溶液的pH计算。
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（14分）Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) 
Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性 |
|
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是