一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合物的说法正确的是A．能发生氧化.取代.加成反应B．分子中含有2个手性碳原子C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应.最多消耗3 mol Br2D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应.最多消耗5 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．能发生氧化、取代、加成反应

B．分子中含有2个手性碳原子

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH

练习册系列答案

相关题目

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A. 单质的沸点：W＞X B. 阴离子的还原性：W＞Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化

D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式。

（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，E与BD之间的作用力为。

（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式。

②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为。

③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为；已知该合金的摩尔质量为M g•mol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm－3。

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞Y B. 对应氢化物的沸点：M＞Z

C. 对应氢化物的稳定性：X＞Y D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

下列说法正确的是

A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（）

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是。

a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B．E、F的最外层电子数相等

c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是。

(3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是。

(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是。

下列分子或离子中与DB3结构相似的是。

a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3

(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为。

若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。

Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有个, Cr3+的价电子排布式为。

(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为。

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有个，距离每个As原子最近的As原子有个。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是。

(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。

我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放

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