下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B．用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+═H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	B．	用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	C．	向NH₄HCO₃溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaCO₃↓
	D．	NaAlO₂溶液中通入过量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
C．漏掉铵根离子与氢氧根离子反应；
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故A错误；
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B错误；
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaCO₃↓+NH₃•H₂O，故C错误；
D．NaAlO₂溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO₂+OH^-_{_}═HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O₂气，在高温条件下，O₂气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl₃是共价化合物，受热时AlCl₃易升华．
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al₂O₃的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．

16．胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应．
（2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析．
（4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．

13．把1体积CH₄和1体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
（1）试推测可观察到的现象：
①气体颜色变浅；②液面上升；③有油状液滴出现；④有白色晶体析出；
（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？溶液变红；
（3）若将食盐水改为Na₂SiO₃溶液，则有什么现象产生？溶液中出现浑浊．

20．以下物质间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是（　　）
①FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
②Na→Na₂O→NaOH
③Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂
④Al→Al₂O₃→Al（OH）₃
⑤Si→SiO₂→H₂SiO₃．

10．

体育比赛中坚决反对运动员服用兴奋剂，倡导公平竞赛．某种兴奋剂P的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法中正确的是（　　）

	A．	兴奋剂P遇FeCl₃溶液显紫色，说明P是苯酚的同系物
	B．	兴奋剂P能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，说明P分子中存在碳碳双键
	C．	兴奋剂P在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
	D．	1mol P分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗的Br₂和H₂分别为4mol和7mol

17．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质．
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（b）（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（　　）

	A．	磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体
	B．	铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
	C．	小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水
	D．	苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

15．

MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在x点，由HO电离出的c （H⁺）相等，c （M⁺）=c （R⁺）
	B．	稀释前，c （ROH）=10 c （MOH）
	C．	稀释前的ROH与等体积pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液显酸性
	D．	等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c （Cl^-）＞c （M⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

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