下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡与盐酸反应:2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O C．氯气通入蒸馏水:Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+ D．CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钡与盐酸反应：2H^＋＋BaCO₃===Ba²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²^＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C．氯气通入蒸馏水：Cl₂＋H₂O===Cl^－＋ClO^－＋2H^＋

D．CO₂通入过量的澄清石灰水中：CO₂＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋H₂O

练习册系列答案

相关题目

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

为测定某有机物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。

(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种数和数目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH₂—O—CH₃)有两种氢原子，其核磁共振氢谱如图Ⅰ所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图Ⅱ所示，则A的结构简式为________。

(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______________________。

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　　)

A．SO₂气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO₂的漂白性

B．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O===3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移________ mol 电子。

下列有关因果关系的描述正确的是

A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫

B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少

C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小

D．因为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；碳棒：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，据此判断，锌片是(　　)

A．正极，被还原　　　　 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

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