题目内容

(Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为____________。

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，___________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人的“奔月”梦想。

(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1  C8H18(l) +O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_____________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是__________

__________________________；____________________________________。(请写两条)

(2)已知：H2(g)H2(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式______________________________________。

如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。

(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________。

(Ⅰ) (1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)减小  (3)1.0×10-6 mol·L-1 

(4)能  Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17

(Ⅱ) (1)H2  相同质量时，氢气放出的热量多  产物为水，无污染(答案合理即可) 

(2)H2(l)+O2(l)H2O(g)；ΔH=-237.46 kJ·mol-1  5.94×108 

(3)2H2+4OH--4e-4H2O  O2+2H2O+4e-4OH-  2H2+O22H2O

解析：(Ⅰ)(1)依据三者Ksp的大小可以得出溶解度的大小顺序；(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，Ag+的浓度增大，对于平衡:AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)来说，平衡左移，c(Y-)减小；(3)Ksp(AgY)=1.0×10-12，即c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12，则c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1；(4)在反应中是最先生成溶解度更小的物质。

(Ⅱ)(1)氢气的相对分子质量最小，通过计算比较可以得出；(2)通过题中的几个变化过程的能量变化，结合H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1，利用盖斯定律可以求得；反应中的氢气与氧气的质量之比为1∶8，即45 t燃料中氢气占1/9，即5 t，已知2 g液氢完全反应放出热量为237.46 kJ，则5 t的液氢放出的热量为5×106×237.46×1/2 kJ=5.94×108 kJ；(3)注意电解质溶液为碱性，所以负极反应为2H2+4OH--4e-4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。


练习册系列答案
相关题目
（2008?长春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
AD
AD
（填序号）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
pH=
9
9
．
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）
A、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强C、因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D、将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

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