在水溶液中能大量共存.且加入过量稀硫酸溶液时.有气体生成的是A. Na+.Ag+.CO32- .Cl- B. K+ .Ba2+ .SO42- .Cl-C. Na+. K+.CO32- .Cl- D. Na+ .K+ . Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－

C. Na+、 K+、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－、SO42—

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一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤（）

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA

D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是

①2?丁醇 ②2?甲基?2?丙醇 ③1?丁醇 ④2?甲基?2?丁醇

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）引起温室效应的主要气体是———————————(填序号，下同)。①SO2 ②CO2

（2）造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛 ②氮气

（3）造成水体污染的原因是——————————————。

①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放

（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：__________________ 。

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