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【题目】碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L

【答案】D

【解析】

硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算。

A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，选项A错误；B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，选项B错误；C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，选项C错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，选项D正确；答案选D。

练习册系列答案
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②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

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已知：

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（4）G的结构简式为________________________________

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(l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式：______________。

(2)A的结构简式为______________；①和②的反应类型分别为_______、_______。

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试回答下列问题：

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