题目内容

12．下列有关说法正确的是（　　）
A．酸和碱发生反应一定只生成盐和水
B．根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸
C．利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体
D．铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应

分析 A．氧化性酸和还原性碱发生氧化还原反应；
B．完全电离的叫强酸，不完全电离的叫弱酸；
C．胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体；
D．铝和及其氧化物和强酸强碱反应；

解答 解：A．强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应，如：3Fe（OH）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故A错误；
B．完全电离的叫强酸，不完全电离的叫弱酸，与溶液酸性强弱无直接关系，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C正确；
D．铝和酸与强碱反应，氧化铝溶于强酸强碱，不是与所有酸和碱均能发生化学反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质分类、物质性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2
8．常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
5．完成下列问题．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：

（1）A和 E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
实验序号甲乙丙
混合物质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足”）
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．
7．下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是（　　）
A．蔗糖B．麦芽糖C．油脂D．蛋白质
17．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
类别
选项		纯净物混合物电解质
A生理盐水明矾液态KNO3
BCaO海  水铜
C胆矾铝合金AgNO3
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D
4．杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．分子中有1个手性碳原子B．遇FeCl3溶液显紫色
C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D．能发生加成、取代、氧化反应
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
2．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（　　）
A．增大压强B．升高温度
C．使用催化剂D．增加反应物的用量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网