题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA |
| B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA |
| C、1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA |
| D、标准状况下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量；
B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾0.4mol，0.4mol硫酸钾中含有0.8mol钾离子；
C、铁的反应产物中，铁元素的化合价可能为+2、+3价，没有告诉产物，无法判断转移的电子数；
D、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积．
B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾0.4mol，0.4mol硫酸钾中含有0.8mol钾离子；
C、铁的反应产物中，铁元素的化合价可能为+2、+3价，没有告诉产物，无法判断转移的电子数；
D、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故A错误；
B、该溶液中含有0.4mol溶质硫酸钾，含有0.8mol钾离子，溶液中K+数目为0.8NA，故B正确；
C、铁作还原剂，生成产物可能为铁离子或亚铁离子，题中条件无法计算1mol铁失去的电子数，故C错误；
D、标况下水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故D错误；
故选B．
B、该溶液中含有0.4mol溶质硫酸钾，含有0.8mol钾离子，溶液中K+数目为0.8NA，故B正确；
C、铁作还原剂，生成产物可能为铁离子或亚铁离子，题中条件无法计算1mol铁失去的电子数，故C错误；
D、标况下水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标准状况水不是气体，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化．
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|
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