Question

【题目】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+2	﹣2

A. L和Q形成的化合物含极性共价键

B. M易与T反应

C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体

D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L

Answer 1

【答案】B

【解析】

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，据此解答。

根据以上分析可知R为Be，L为Mg，Q为S，T为O，M为Al。则

A．Mg与S形成MgS，属于离子化合物，不存在极性键，A错误；

B．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；

C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；

D．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，D错误；

答案选B。