Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。

（1）A元素在元素周期表中的位置是__________。

（2）G3+比G2+稳定,原因是__________________________,G位于元素周期表的_____________________区。

（3）晶体BF的熔点低于MgO晶体的熔点,原因是____

（4）D、E、F三者电负性从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

（5）写出W+基态时的价电子排布式:________________________

Answer 1

【答案】第二周期、第ⅥA族铁元素的价电子排布式为3d64s2,Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为3d5,依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则,3d5处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比Fe2+稳定dNaCl和MgO均为离子晶体,由于MgO中阴、阳离子的半径分别小于NaCl中阴、阳离子的半径,且离子电荷数大,则晶格能NaCl<MgO,故熔点 NaCl<MgOCl>S>P3d10

【解析】

A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，可能为碳或氧元素，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，说有A为氧元素，B为钠元素；C单质是一种常见的半导体材料，C为硅元素，F有 9个原子轨道，F为第三周期元素，由原子序数递增的特点可知D、E、F分别为磷、硫、氯元素；G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物，则G为铁元素，W为铜元素，据此分析可得结论。

（1）A为氧元素，位于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；

（2）Fe3+的价电子排布是3d5，Fe2+的价电子排布是3d6d电子层一共可以容纳10个电子，因此Fe3+的3d层是半充满结构，是比较稳定的，铁原子的价电子排布式是3d64s2，位于元素周期表的d区，故答案为：铁元素的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满的状态,结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定；d；

（3）晶体BF为NaCl，由于MgO中阴、阳离子的半径分别小于NaCl中阴、阳离子的半径，且离子电荷数大，则MgO的熔点较高，故答案为：NaCl和MgO均为离子晶体，由于MgO中阴、阳离子的半径分别小于NaCl中阴、阳离子的半径，且离子电荷数大，则晶格能NaCl<MgO，故熔点 NaCl<MgO；

（4）D、E、F分别为磷、硫、氯三种元素，为周期表第三周期中的元素，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增加，则有Cl>S>P，故答案为：Cl>S>P；

（5）W为铜元素，其原子基态价电子排布式为3d10 4s1，则Cu+基态时价电子排布式为3d10，故答案为：3d10。