题目内容

（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的Na2SiO3 与Na[Al（OH）4]），能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_______。

（2）滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是（只写一种）_________________。

练习册系列答案
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(16分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)

（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。

c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,

②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

下列说法正确的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应

B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

（10分）写出下列反应的化学方程式：

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 。

（2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 。

（3）丙醛与银氨溶液反应 。

（4）苯酚稀溶液与溴水反应 。

（5）己二酸与己二胺合成尼龙—66 。

下列关于蛋白质的叙述错误的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

下列叙述不正确的是

A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标准状况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素是周期表中金属性最强的金属元素

B．两个非金属原子间不可能形成离子键

C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的漂白性。

① 通 入Cl2 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。

②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。

③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的氧化性。

①实验开始后，观察装置 A 中的现象是 。

②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。

③停止通入氯气，取装置 B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。

25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是

A．熵增大效应大于热效应

B．是熵减少的反应

C．是放热反应

D．是吸热反应

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