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在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥
B
该反应是一个正反应气体系数减小的吸热反应
①升温，平衡正向移动，c（B）减小，而c（C）增大，故c（B）/c（C）的比值变小，正确
②降温，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，而质量不变，故体系内混合气体平均相对分子质量变小，正确
③加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，正确
④加入催化剂，平衡并不移动，气体总的物质的量不变，正确
⑤加压使容器体积减小，虽然平衡正向移动，但A或B的浓度均将增大，不正确
⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为mVA/n
答案为B
练习册系列答案
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向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是　　　　L。
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
A．正反应速率一定增大B．生成物的质量分数一定增大
C．逆反应速率一定减小D．至少有一种反应物的转化率增大
（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为        mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=        。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线       （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为    。
（3）该反应平衡常数K的表达式为                                  ，温度升高，平衡常数K        （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高温度B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种B．4种C．5种D．6种
有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）   
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

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