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A，B两种元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多 8个，由此可确定，该阴离子的化学式为________。
试题答案
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SO
3
2-
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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
0.448
0.448
L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
，则证明晶体甲中含有该阳离子．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C
2-
离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
C
2
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（1）△H=-1300kJ/mol
C
2
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（1）△H=-1300kJ/mol
．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
C
2
H
2
-10e
-
+14OH
-
=2CO
3
2-
+8H
2
O
C
2
H
2
-10e
-
+14OH
-
=2CO
3
2-
+8H
2
O
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
2I
-
+H
2
O
2
+2H
+
=I
2
+2H
2
O
2I
-
+H
2
O
2
+2H
+
=I
2
+2H
2
O
．
（6）E的一种氧化物与ClO
-
均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
SO
2
+ClO
-
+H
2
O=SO
4
2-
+Cl
-
+2H
+
或SO
2
+ClO
-
+20H
-
=SO
4
2-
+Cl
-
+H
2
O
SO
2
+ClO
-
+H
2
O=SO
4
2-
+Cl
-
+2H
+
或SO
2
+ClO
-
+20H
-
=SO
4
2-
+Cl
-
+H
2
O
．
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
元素
性质或原子结构
A
原子核内只有一个质子
B
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br
2
强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
实验操作
实验现象
结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
氯水
氯水
，振荡；
②再加入少量CCl
4
，振荡，静置．
①溶液由无色变为橙黄色．
②溶液分层，
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
．
氧化性：Z 单质＞Br
2
离子方程式
Cl
2
+2Br
-
═2Cl
-
+Br
2
Cl
2
+2Br
-
═2Cl
-
+Br
2
已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
试回答：
（1）写出C的原子结构示意图
，D原子的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
4
．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：
，你认为
正确
正确
（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式
此空不答
此空不答
（若正确，此空不答）．
（2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为
甲烷
甲烷
．BD
2
是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有
NH
4
HCO
3
、（NH
4
）
2
CO
3
、CH
3
COONH
4
NH
4
HCO
3
、（NH
4
）
2
CO
3
、CH
3
COONH
4
（任意写三种）．
（4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为
三角锥形
三角锥形
，电子式为
．
关 闭
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