题目内容

A~I九种有机物有如下转化关系:

已知:R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O;又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰.

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式:C____________________,E______________;

(2)写出D中官能团的结构简式:________________,写出I中官能团的名称______________;

(3)由H生成G的有机反应类型为______________;

(4)写出下列反应的化学方程式.D→B过程中的第①步______________;G→F______________;

(5)C的核磁共振氢谱上共有_________组吸收峰。

C的同分异构体较多,写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_______,任意写出其中一种物质的结构简式:______________;

①遇浓溴水生成白色沉淀

②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀

③在NaOH溶液中可发生水解反应

练习册系列答案
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矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质,如SO2和CO2,而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。

(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2═MH2x(s)△H<0(M表示某种合金)如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系.则下列说法中,正确的是___________;

a.T1>T2

b.增大氢气压强,加快氢气的吸收速率

c.增大M的量,上述平衡向右移动

d.上述反应可实现多次储存和释放氢气

(2)以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如图2装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2和CO2的混合气体.图2乙装置中a、b为石墨电极,电解一段时间后,b电极附近滴入酚酞溶液变红,NaCl溶液的体积为100mL。

①工作过程中,甲装置中d电极上的电极反应式是________________;乙装置中电极a为_______极(填电极名称)。

②若在a极产生112mL(标准状况)气体,25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。(忽略电解前后溶液的体积变化)

(3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质.

已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________;

(4)在一定条件下,将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 已知5分钟后达到平衡,平衡时氨气的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式为:K=______________;

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆(NH3) d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

③对于上述平衡状态,改变下列条件能使反应速率增大,且平衡向正向移动的___________

a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

d、增加H2的浓度 e、充入He,使体系总压强增大

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