题目内容

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

（1）①N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－  ②2 H2－4e－＝  4 H+ （每小题2分）

解析

练习册系列答案
相关题目
（2008?天津）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应
取代（或水解）反应
取代（或水解）反应
、B→D
加成反应
加成反应
、
D→E第①步反应
消去反应
消去反应
、A→P
酯化（或取代）反应
酯化（或取代）反应
．
（2）B所含官能团的名称是
碳碳双键、羧基
碳碳双键、羧基
．
（3）写出A、P、E、S的结构式：
A：
、P：
、E：
HOOCC≡CCOOH
HOOCC≡CCOOH
、S：
．
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：
．
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：
．
A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；②A→B
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
．
（2）写出下列反应的离子方程式；
①A→D+E
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；②B→C+A
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
．
（3）检验D气体的方法是
将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
．
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
；该反应的氧化剂是
Fe2O3
Fe2O3
，还原剂是
H2
H2
．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol
．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g
．
③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．
（1）写出下列反应方程式：
①火法炼铜
 

②用赤铁矿冶炼铁
 

③冶炼铝
 

（2）写出带有一个支链，主链是四个碳的己烯的结构简式，
 
，系统名称为
 
，该物质与氢气反应后的名称为
 

（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是
 
（填序号），写出反应⑥的化学方程式
 
．
（4）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳一个甲烷或是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个笼被水分子充填，则这种可燃冰的平均组成可表示为
 
．

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