题目内容

对下列装置图的叙述正确的是

A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（ ）

离子

Mg2+

Al 3+

物质

Al(OH)3

开始沉淀pH

8.93

3.56

开始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

下列说法不正确的是

A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B．油脂在酸性或碱性溶液中都比在水中易水解

C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高

D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为 。

（2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号） 。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： ，

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：

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