题目内容

在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是

[　　]

A．

K+、S2O2－3、OH－、Na+

B．

Mg2+、SO2－4、Al3+、HCOO

C．

Na+、Al3+、Mg2+、NO－3

D．

K+、Fe2+、Cl－、NO－3

答案：C
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y单质的电子式
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．
精英家教网铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
 
（选填序号）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
 
（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
 
．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．
在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、、OH-、Na+

B.Cu2+、、Al3+、HCOO-

C.Na+、Al3+、Mg2+、

D.K+、Fe2+、Cl-、

在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（  　）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

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