Question

铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A．4．1275g          B．4．255 g          C．8．51 g        D．9．62 g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：

根据氧化还原反应，化合价升降数相等。

H NO₃ —— NO₂             2H NO₃——--  N₂O₄

0．1    2．24/22．4    0．015     0．168/22．4

化合价降低总数：0．1+0．015=0．115

解：设镁和铜的物质的量为x和y

Mg—Mg²⁺  --Mg（OH）₂            Cu- Cu²⁺- Cu（OH）₂

x          x             y         y

根据化合价升降数相等2x+2y=0．115    24x+64y=2．3    x= 0．0345       y=0．023

生成沉淀：58x+98y=4．255 (g)   选B。

考点：考查化学计算等相关知识。