题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）．
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式）．
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式： ．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ．
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．
（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
N→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，以此来解答．
（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
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解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．
（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞Si，N＞Si高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2，其电子式为
，故答案为：；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
N→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞Si，N＞Si高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2，其电子式为
，故答案为：；（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
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点评：本题考查元素位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，注意把握常见元素及其化合物性质、微粒性质的比较、化学键的形成和存在、铝及其化合物的化学性质、金属铝的制备等知识推断物质，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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