题目内容
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下
探究实验，请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。
（2）i．A装置中反应的化学方程式为 。
ii．D中碱石灰的作用是 。
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 
。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为 。
（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。
（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无
明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。
4Na+O2↑
到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )
A．X单质可以通过铝热法获得 |
B．Y的氧化物是良好的半导体材料 |
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |