题目内容

14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．分离水和CCl4B．定容
C．比较两种盐的热稳定性D．除去CO的CO2

分析 A．水和CCl4分层，水在上层；
B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．除杂时导管应长进短出．

解答 解：A．水和CCl4分层，水在上层，可利用分液漏斗分离，故A正确；
B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，则加水太少，还不能定容，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则为了对比性，应在温度低的小试管中加碳酸氢钠，故C错误；
D．除杂时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、溶液配制、稳定性比较等，把握实验技能、实验原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等
5．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是AD．
a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．
2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
配制一定浓度的稀硫酸		B．
实验室制取氨气
C．
蒸发饱和食盐水		D．
制取、收集氢气
19．下列有关实验能达到目的是（　　）
A．装置：除去Cl2中的HCl杂质
B．装置：制取乙酸乙酯
C．装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
D．烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象
6．用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，应选用的方法是（　　）
A．Cu和浓HNO3反应B．Cu和稀HNO3反应
C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一样
3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
（4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．
4．已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是①④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网