题目内容

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

练习册系列答案
相关题目

下列反应方程式书写正确的是 （ ）

A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH- HCOO+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3

B．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 42－)较原来大

下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D是一种常见的烃，在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是 。

（2）B中所含的官能团是 。

（3）C+E→X的化学反应类型是 反应。

（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）： 。

（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 。

（6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是： 。

既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 （ ）

A．在导管口处点燃

B．通入足量高锰酸钾溶液中

C．通入足量溴水中

D．在一定条件下与H2反应

下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A．甲苯 己烷 己烯 B．苯 己炔 己烯

C．己烷 苯 环己烷 D． 己烯 苯 四氯化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网