将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中.在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原.发生激烈反应.产生能量较高的氧分子.它立即转变为普通氧分子.将多余的能量以红光放出. 进行此实验.所用的仪器及导管如下图. 根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时.应选用的仪器及� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出.

进行此实验，所用的仪器及导管如下图.

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是________.

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是________.

(3)仪器①的橡皮塞上应有________个孔，原因是___________________.

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________现象.

(5)实验需用约10％H₂O₂溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g·cm^-3)H₂O₂来配制，其具体配制方法是__________________________________________________________.

(6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是________________________.

答案：
解析：

(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3) 2；使瓶内外压强相等(写出其他合理的与大气相通的方法，如多孔也算对)

(4)冒气泡

(5)用量筒取33mL(或34mL)30％H₂O₂溶液加入烧杯中，再加入67mL(或66mL)水(或加水稀释至100mL)，搅拌均匀

(6)

提示：

在中学化学教学中，氯气的实验室制法是固液加热的反应，因此组装发生器时应选②、③及导管.导管选④还是⑤要考虑整个实验，注意图中明确指出④和⑤都仅有一个，而在整个实验装置中，④要插入①中，所以在组装发生器时只能选导管⑤.在回答问题(2)时不要忽略两个导管要用橡皮管连接，因此正确的回答是②⑤⑥④①.问题(3)要注意对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性(包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气)；另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分)要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空)，否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大会发生爆炸.因此①中橡皮塞上应有2个(或2个以上)孔，以使瓶内外压强相等.由题可知，H₂O₂作还原剂时其氧化产物为O₂.尽管高能的O₂转变成普通O₂，多余能量以光(红色)形式放出，但O₂还是气体，因而实验时仪器①中除观察到红光外还可观察到冒气泡的现象.问题(5)中溶液配制是中学化学实验中最基本操作之一.要注意题目要求具体配制方法，即要说清所取浓溶液的量，用什么量器量取，放入什么容器中，加入多少水稀释和搅拌均匀等配制的全过程.问题(6)该反应是中学生熟悉的，又由试题给的信息可知，

H₂O₂与ClO^-的反应中产物是O₂，由此可推断出强碱介质中H₂O₂与ClO^-反应，H₂O₂是还原剂，ClO^-是氧化剂，其产物只能是Cl^-.所以ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是：

练习册系列答案

进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是

③②⑤

．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是

．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有

冒气泡

现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是

用量筒量取33毫升30%H₂O₂溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀

．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是

ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O

．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

．
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：

．
②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是

，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式

．
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是

．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

（1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _____________________________________________________

（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。

②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。

（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是___________________________。

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。

（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为。

（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是。

（4）本实验需配置10mol·L^－¹的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。

（5）实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为。

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是______．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是______．

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