题目内容
【题目】下列有关物质的性质描述正确的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3
B.Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3
D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
【答案】D
【解析】
A．铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，A错误；
B．Na是活泼的金属，与CuSO4水溶液反应生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4，B错误；
C．Fe和水蒸气高温下生成Fe3O4、H2，C错误；
D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3沉淀和氯化钠，D正确；答案选D。
【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。
（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）
【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。