下列各组物质中.化学键类型完全相同的是 A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A.HI和NaI B.H₂S和CO₂

C.Cl₂和CCl₄ D.F₂和NaBr

选B。HI和NaI中分别为极性共价键和离子键；H₂S和CO₂中均为极性共价键；Cl₂和CCl₄中分别为非极性共价键和极性共价键；F₂和NaBr中分别为非极性共价键和离子键。

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下列关于有机物的说法中，正确的是

A．乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样

B．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

D．乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应

如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是　(　　)

A.N上有气体放出

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转化为电能的装置

D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

下列说法正确的是(　　)

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄溶液中,c(N)相同

C.在pH<7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中,c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.0.4 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1NaAlO₂溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是　(　　)

A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生CO₂气体

B.乙酸具有氧化性,能跟钠反应放出H₂

C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体

由短周期元素组成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )

A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B.X中一定有离子键，一定不含共价键

C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为______________________，D元素的原子结构示意图为____________________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______________，这种化合物中所含的化学键类型有______________________________________。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是______________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为__________________________。

现有下列几种物质：

①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4 ⑧MgCl2 ⑨CH3COONa ⑩[Cu(NH3)4]SO4 （以下空格均填写序号）

（1）不含极性键的分子晶体是；（2）含有极性键的分子晶体是；

（3）只含离子键的离子晶体是；（4）含有极性键的原子晶体是；

（5）含有非极性键的离子晶体是；（6）含有配位键的离子晶体是。

某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋ D．一定没有SO32－

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