题目内容

与H2O分子空间构型相同的是（     ）

A.BeCl2                    B.NH3                        C.H2Se                    D.

解析：Se与O同主族，两者的氢化物的空间构型应该同为V形。BeCl2的空间构型为直线形，NH3的空间构型为三角锥形，的空间构型为正四面体形。

答案：C

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Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
，分子空间构型为
三角锥
三角锥
，其电子式为
．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
，其中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
，VSEPR模型空间构型为
四面体型
四面体型
．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．其中心原子采取
sp3
sp3
杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
N2O
N2O
．
（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
精英家教网【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为
 
；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
 
，F的氧化物FO3分子空间构型为
 
；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是
 
，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构
 
（填字母代号），推理依据是：
 
．
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（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
 
；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
 
（写出表达式即可）．
下列与H2O分子空间构型不相同的是
[     ]
A.H2S
B.NH3
C.H2Se
D.CO2

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