Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	K1＝1．77×10－4	K1＝4．9×10－10	Ki1＝4．3×10－7 Ki2＝5．6×10－11

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。

考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。