题目内容
6．在密闭容器中进行如下反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L．下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＞c | B． | 平衡常数减小 | C． | Y的转化率增大 | D． | X的体积分数增大 |
分析 平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，若平衡不移动，Z的浓度为2mol/L，而体积减小、压强增大，发现Z的浓度上升至1.7mol/L，可知增大压强，平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：A．增大压强，平衡逆向移动，则a+b＜c，故A错误；
B．温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．平衡逆向移动，Y的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，可知X的体积分数增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、Z的浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．
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16．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 不能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| D． | 能发生酯化反应的有两个官能团 |
17．关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是（ ）
| 选项 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 常温溶解 | 苯甲酸几乎不溶 | 苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水 |
| B | 加热溶解 | 苯甲酸完全溶解 | 温度升高，苯甲酸溶解度增大 |
| C | 趁热过滤 | 过滤时伴有晶体析出 | 此晶体为杂质所形成 |
| D | 冷却结晶，滤出晶体 | 针状晶体 | 针状晶体为苯甲酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| B． | Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 | |
| C． | Z与Y属于同一周期 | |
| D． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 | B． | 白色污染是指白色的废弃物的污染 | ||
| C． | 有机食品是指含有有机物的食品 | D． | 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 |
7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点．
（1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
①写出此反应的化学方程式CH4+H2O?3H2+CO，此温度下该反应的平衡常数是0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．
（1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
| 时间/mol 浓度/mol•L-1 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
| H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．
4．在反应SiO2+2C=Si+2CO↑中，还原剂是（ ）
| A． | SiO2 | B． | C | C． | Si | D． | CO |
5．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{2（a+b）}{5b}$×100% | B． | $\frac{a+b}{5b}$×100% | C． | $\frac{2（a+b）}{5}$×100% | D． | $\frac{2（a+b）}{5a}$×100% |