有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL.其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1.含硝酸的浓度为1mol·L-1.现向其中加入3.2g铜粉.充分反应后.最多可收集到标况下的气体的体积为 A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为1mol·L^－¹，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）

A．89.6mL

B．112mL

C．224 mL

D．448mL

D

即溶液中

；加入铜粉后的离子方程式为：

,由方程式可知溶液中H⁺的物质的量过量；铜粉物质的量过量；硝酸根离子全部反应，生气体的体积为448mL

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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

将盛满30mLNO₂（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（）

A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1

B．若再向试管中通入7.5mLO₂，则试管内会充满水

C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为

D．当液面不再变化时，试管内液面的高度约占试管高度的1/3

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：
61%—68%NaN₃（叠氮化钠）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10^-3秒）内引发下列反应： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N₂气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“

消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方

里哪些物质和起什么作用           。
（2）若气袋内放300g NaN₃，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）   L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为       L。
（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                         。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式      。
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸         。

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为
（2）写出总反应的离子方程式

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃。
现有3升NO₂，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升N

O₂恰好完全转化为HNO₃，则需通入O₂的总体积为升。
（所有气

体体积均在相同条件下测定）

(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

（1）下列说法不正确的是            （填字母）。
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                        （不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为                    （要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为
              ,  结构简式为                 。
（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是              （填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N₃）₄不可能与化合物III发生环加成反应
D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

（3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物质的量浓度之比__________________。

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（浓）＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），发生了氧化反应的物质是（填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO₂，则需消耗 mol浓HNO₃。