题目内容
（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是 。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是 。
（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①Na2CO3
②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
n（SO42－）：n（CO32－）=2：1
解析（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2＋＋2OH―="Fe" (OH)2↓白色变成灰绿色
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3最后变成红褐色;
（2）NaOH ：10mL× lmol/L="10mmol," H2SO4：10mL× lmol/L=10mmol
NaOH＋H2SO4=NaHSO4＋H2O
A的化学式NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，NaOH＋CO2=NaHCO3,每份NaHCO3为20mmol,
①一份加热、蒸干、灼烧，2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑所得固体的化学式是Na2CO3
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑;与H＋反应掉的NaHCO3为10mmol,余下10mmolNaHCO3,加热分解后留下5mmolNa2CO3
n（SO42－）="10mL×" lmol/L="10mmol," n（CO32－）="5mmol," n（SO42－）：n（CO32－）=2 ;1
阅读快车系列答案某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入下图中的 （选填“左”或“右”）中。
(2)该小组在步骤①中的错是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。