题目内容
7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（ ）| A． | 物质甲可能是KMnO4 | |
| B． | 总反应中只体现了硝酸的强氧化性 | |
| C． | 反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA | |
| D． | 氧化过程的反应式一定为：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O |
分析 A．为了使还原反应能够发生，加入的甲物质应该具有还原性；
B．硝酸中部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变；
C．根据NO和转移电子之间的关系式计算；
D．还原剂可能是Cu2O或FeSO4．
解答 解：A．为了使还原反应能够发生，加入的甲物质应该具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，所以A错误；
B．硝酸中部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变，硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C．n（NO）=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，故C正确；
D．还原剂可能是Cu2O或FeSO4，所以氧化反应可能是Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性或还原性的关系是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生白色沉淀 | |
| B． | 已知CuS和FeS都难溶于水，将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，都会产生沉淀 | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失 | |
| D． | 形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块反应产生氢气的速率快 |
15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫 |
元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
．
．
16．下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，
| 组别 | 备选项 | 挑选项序号 |
| 1 | A．NO B．CO2 C．SO2 D．P2O5 | |
| 2 | A．S2- B．I-C．Fe D．K+ | |
| 3 | A．HCl B．CO2 C．NH3 D．Cl2 |