Question

为测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况下)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算：

(1)被还原的HNO₃的物质的量是_________。

(2)合金中Ag的质量分数是_________。

Answer 1

解析：(1)被还原的HNO₃的物质的量为：

n(HNO₃)=n(气体)==0.3 mol。

(2) 由pH=0得c(H⁺)=1 mol·L^-1，所以参加反应的HNO₃总物质的量为：

n(HNO₃)=0.08 L×(13.5-1) mol·L^-1=1.0 mol

设合金中Ag的质量为x,Cu的质量为(30 g-x),则由守恒得：

×2+0.3 mol=1.0 mol

解得  x=10.8 g  故 w(Ag)=×100%=36%。

答案：(1)0.3 mol  (2) 36%