在恒温.恒容的条件下.有反应2AC.现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A.B的起始浓度均为2 mol·L-1,途径Ⅱ:C.D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1.以下叙述正确的是( ) A．两途径最终达到平衡时.体系内混合气体的百分组成相同 B．两途径最终达到平衡时.体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时.途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1，以下叙述正确的是(　　)

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度

A　[该反应前后化学计量数之和相等，则途径Ⅰ、Ⅱ极值等比，符合等效平衡的特征，但Ⅱ的浓度较大，相当于4 mol·L^－1的A和4 mol·L^－1的B。故Ⅱ中速率大，密度大。]

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下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电

极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol 　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol 　D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是( )

A.水 B.FeCl₂溶液

C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　)

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为n₀，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH₃的体积分数为n₀，若N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示。

(Ⅰ)恒温恒容条件下

①若x＝0，y＝0，则z＝________。

②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________。

③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、 3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度 (mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是(　　)

A．2c₁>c₃　　　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃>1

下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是 (　　)

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

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