题目内容
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下叙述正确的是( )
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度
A [该反应前后化学计量数之和相等，则途径Ⅰ、Ⅱ极值等比，符合等效平衡的特征，但Ⅱ的浓度较大，相当于4 mol·L－1的A和4 mol·L－1的B。故Ⅱ中速率大，密度大。]
练习册系列答案
相关题目
下列有关电化学装置完全正确的是 ( )
| A | B | C | D |
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| 铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作电
L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
共转移4 mol电子
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度 (mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4
C．2p2<p3 D．α1＋α3>1
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )