某学生用化学知识解决生活中的问题.下列家庭小实验或说法不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3) C．医用酒精的浓度通常为75%.可用于杀菌消毒 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是( )

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO₃）

C．医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B

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两个体积相同的容器，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂和O₂，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数　　 B. 分子总数　　 C. 电子总数　　D.质量

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为 _________________________________________________________________ ___。

(2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，

使用这种气球存在的隐患是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列物质的分类合理的是 ( ）

A．酸性氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

B．碱性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Na₂O₂

C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O

D．铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、 (NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂

下列化学用语能正确表示相应意义的是( )

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂ B．丁烷的结构简式CH₃（CH₂）₂CH₃

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2，则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是：( )

A．3:2:1 B．2:6:3 C．3:6:2 D．2:1:3

(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)右边试管所加试剂是，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　，使用的实验仪器是。

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

下列叙述正确的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L^－¹的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为和。

（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a. 溴水 b. 银氨溶液 c. 碘酒d. 碘化钾淀粉溶液

②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是___________吨。

（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

①反应I的反应类型是__________反应。

②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是________。

（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是___________乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是______________________________。