题目内容
取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡转化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i．b对应的投料比为_____________。
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。
2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10min后 Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为（ ）