题目内容
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
B | 向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸 | 溶液澄清 | FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液 | 前者出现沉淀，后者无现象 | 前者能与BaCl2反应， |
3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解)[ |
（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。
（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为： 。
（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。