Question

9．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列说法错误的是（　　）

• A． AgCl不溶于水，不能转化为AgI
• B． 在含有浓度均为0.001 mol•L^-1的Cl^-、I^-的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀
• C． AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
• D． 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；
B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；
C．根据沉淀转化原理分析；
D．根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度．

解答 解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；
B．在含浓度均为0.001mol•L^-1的Cl^-、I^-的溶液中缓慢滴AgNO₃稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol，故D正确；
故选：A

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．