题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA
B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
C.室温下，8g CH4中含有5NA原子
D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA
【答案】B
【解析】
A．3.2 g 18O2的物质的量为
，所含的原子数为
，A错误；
B．18 g H2O的物质的量为1mol，所含的氧原子数目为1NA，B正确；
C．8g CH4的物质的量为0.5mol，含有的原子数为2.5 NA，C错误；
D．因为每一个CO2分子含有3个原子，SO2也是3个原子，则不管混合气体的成分比如何，1mol混合气体中，含原子数都是3NA，D错误；
答案选B。
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
容器 编号 | 容器类型 | 起始物质的量 / mol | 平衡时SO3的物质的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
